Версиите на елемент с различни неутрони имат различни маси и се наричат изотопи. Средната атомна маса за елемент е изчислена чрез сумиране на масите на изотопите на елемента, всеки умножен по естественото му изобилие на Земята.
Изотопната маса същата ли е като атомната?
Всеки изотоп има своя собствена атомна маса, наречена негова изотопна маса. … Също така, относителната изотопна маса не е същата като изотопната маса, а относителната атомна маса (наричана още атомно тегло) не е същата като атомната маса. Относителната изотопна маса е масата на изотоп спрямо 1/12 от масата на въглерод-12 атом.
Как са свързани изотопите с атомната маса?
Всеки изотоп на даден елемент има същия атомен номер, но различно масово число (A), което е сумата от броя на протоните и неутроните. … Атомната маса на елемент е средно претеглената от масите на естествено срещащите се изотопи.
Изотопите имат ли едно и също атомно масово число?
Атомите на един и същи елемент имат еднакъв брой протони, но различните изотопи имат различен брой неутрони. Различните изотопи на един и същи елемент имат различни маси, защото имат различен брой неутрони.
Могат ли изотопите да имат едно и също масово число да обяснят?
Различните изотопи на един и същи елемент не могат да имат еднакво масово число, но изотопите на различни елементи често имат същото масово число, например въглерод-14 (6 протона и 8 неутрона) и азот-14 (7 протона и 7 неутрона).
