Поради - хибридизирания пръстенен въглерод, циклопентадиенът (=16) не е ароматен, тъй като не притежава непрекъснат цикличен π електронен облак. … Той обаче не отговаря на правилото на Хюкел, тъй като има 4 π електрона. Следователно е антиароматичен.
Защо циклопентадиенът е неароматно съединение?
Циклопентадиенът не е ароматно съединение поради наличието на sp3 хибридизиран пръстенен въглерод върху пръстена поради, който не съдържа непрекъснат цикличен пи-електронен облак.
Защо циклопентадиениловият катион е антиароматен, а циклопентадиениловият анион е ароматен?
В случая на циклопентадиениловия анион, има 6 електрона в системата pi. Това го прави ароматен. Циклохептатриениловият анион има 8 електрона в своята система pi. Това го прави антиароматичен и силно нестабилен.
Защо циклопентадиениловият анион е ароматен?
Цикличният циклопентадиенил анион е планарен, той притежава цикличен непрекъснат π електронен облак и отговаря на правилото на Хюкел, тъй като има 41 + 2 (n=1) π електрона. Следователно, циклопентадиениловият анион е относително стабилен ароматен вид.
Защо циклохептатриенил катионът е по-стабилен от циклохептатриенил анион?
Отговор: Циклохептатриениловият катион има няколко резонансни структури, така че зарядът може да бъде делокализиран върху всичките седем въглеродни атома.
