В химията диспропорционирането, понякога наричано дисмутация, е редокс реакция в, при която едно съединение с междинно окислително състояние превръща в две съединения, едно с по-високо и едно с по-ниско степен на окисление.
Какво е диспропорционалност на термините?
: преобразуването на вещество в две или повече различни вещества, обикновено чрез едновременно окисление и редукция.
Какво е диспропорционалната редокс реакция с пример?
Реакция на диспропорциониране е, когато многоатомен вид, чийто уместен елемент има специфично състояние на окисление, се окислява и редуцира в две отделни полуреакции, давайки два други продукта, съдържащи същия уместен елемент. Удобен пример е Mn2O3 става Mn2+ и MnO2.
Как да разберете дали реакцията е непропорционална?
Съвет: Реакцията на диспропорциониране е, когато веществото се окислява и редуцира, образувайки различни продукти. Проверете за степента на окисление на елементите в съединенията и ги сравнете от двете страни.
Как да разберете дали е редокс състояние?
Общи правила относно състоянията на окисление
За прост (моноатомен) йон, степента на окисление е равно на нетния заряд на йона Например, Cl – има степен на окисление от -1. Когато присъства в повечето съединения, водородът има степен на окисление +1, а кислородът - степен на окисление -2.
