основността на амина се увеличава от групите, даряващи електрони и намалява от групите, които изтеглят електрони. Ариламините са по-малко основни от алкил-заместените амини, тъй като част от електронната плътност, осигурена от азотния атом, се разпределя в ароматния пръстен.
Защо групите за даряване на електрони увеличават основността?
Тъй като базите на Люис даряват електронни двойки и киселините на Люис ги приемат: заместителите, които изтеглят електрони, са склонни да намаляват основността на Луис на основните места, докато заместителите, даряващи електрони, увеличават мястото на Луис основност, като ги правят по-богати на електрони.
Увеличават или намаляват ли групите за даряване на електрони?
Забележка: Групите за изтегляне на електрони повишават киселинността на карбоксилните киселини. От друга страна, отдаващи електрони групи намаляват киселинността на карбоксилните киселини, тъй като намаляват полярността на -OH връзката на -COOH групата.
Как групите за изтегляне на електрони влияят на основността?
Можете да си спомните, че атомите, които изтеглят електрони (напр. F или Cl) или функционалните групи (напр. NO2) са склонни да повишават киселинността, чрез изпиване на електрон плътност от конюгираната основа. … По-ниска плътност на заряда=повече стабилност=по-ниска основност.
Как функционалните групи, освобождаващи електрони и даряващи електрони, влияят върху основността на амините?
Амини и амоняк
Това се дължи на ефекта на даряване на електрони на алкиловите групи, които увеличават електронната плътност върху азота Третичните амини имат повече електроно даряващи R групи и увеличават в по-голяма степен електронната плътност на азота. … Следователно колкото повече R групи има аминът, толкова по-базисен е той.
