Промяната в свободната енергия (ΔG) е разликата между топлината, отделена по време на процес, и топлината, отделена за същия процес, протичаща по обратим начин. Ако системата е в равновесие, ΔG=0.
Защо свободната енергия на Гибс е равна на нула при равновесие?
Свободната енергия на Гибс е мярка за това колко "потенциал" е останал на реакцията, за да направи "нещо". Така че, ако свободната енергия е нула, тогава реакцията е в равновесие, не може да се извършва повече работа Може да е по-лесно да се види това, използвайки алтернативна форма на свободната енергия на Гибс, като ΔG=−TΔS.
Какво се случва със свободната енергия на Гибс при равновесие?
Енергията на Гибс G е количество, което става по-отрицателно в хода на всеки естествен процес. По този начин, когато протича химическа реакция, G само пада и никога няма да стане по-положителен. … В този момент G е минимум (вижте по-долу) и не може да се извърши по-нататъшна нетна промяна; тогава реакцията е в равновесие.
Какво е енергията на Гибс при равновесие?
Ако една система е в равновесие, ΔG=0. Ако процесът е спонтанен, ΔG 0.
В равновесие ли е Delta G 0?
Свободната енергия на Гибс е енергията, свободна за извършване на работа. При равновесие не се печели или губи нетна енергия (нищо наистина не се променя). Така, при равновесие, Delta G е 0.
