Това означава, че когато рН е равно на pKa, има равни количества протонирани и депротонирани форми на киселината. Например, ако pKa на киселината е 4,75, при pH 4,75 тази киселина ще съществува като 50% протонирана и 50% депротонирана.
Как се свързва pKa с pH?
pKa е pH стойността, при която даден химически вид ще приеме или дари протон. Колкото по-ниско е pKa, толкова по-силна е киселината и по-голяма е способността да се дарява протон във воден разтвор.
В кой момент pH pKa?
При точката на половин еквивалент, pH=pKa при титруване на слаба киселина. След точката на еквивалентност стехиометричната реакция неутрализира цялата проба и рН зависи от това колко излишен титрант е добавен. След точката на еквивалентност всеки излишък на силна основа KOH определя pH.
Какво се случва, когато pH е близо до pKa?
Запомнете, че когато pH е равно на стойността на pKa, пропорцията на конюгатата основа и конюгираната киселина са равни една на друга С увеличаване на pH, пропорцията на конюгата базата се увеличава и преобладава. … Ако pH е поне 2,0 pH единици под pKa, тогава конюгираната киселина е поне 99% от общото количество.
Трябва ли pKa да е близо до pH?
Уравнението на Хендерсън-Хаселбалч може да ни помогне да изберем буфер, който има pH, което искаме. С равни количества конюгат киселина и основа (за предпочитане, така че буферите да могат да устоят еднакво на база и киселина), тогава… Така че изберете конюгати с pKa, най-близо донашето целево pH. Пример: Нуждаете се от буфер с pH 7,80.
