Бор също установи, че различните енергийни нива могат да задържат различен брой електрони: енергийно ниво 1 може да съдържа до 2 електрона, енергийно ниво 2 може да съдържа до 8 електрона и т.н. Моделът на Бор работи добре за много прости атоми като водород (който има 1 електрон), но не и за по-сложни атоми.
Моделът на Бор само за водород ли е?
Можете да си представите в класическия изглед колко сложна би била промяната на силата между електроните и ядрото. Може да се окаже, че някой е измислил начин да го направи или да се доближи до него, но доколкото знам това е причината bohr моделът да се използва само за водород
Защо моделът на Бор работи само за водород?
Защото водородните и водородоподобните атоми имат само един електрон и по този начин не изпитват ефекти на корелация на електрони.
Моделът на Бор приложим ли е за всички атоми?
Моделът на Бор за атом е валиден за водородоподобни атоми. … Накратко, това е валидно за моноелектронни видове и невалидно за многоелектронни видове. Той е точно приложим за една електронна система и не по-малко от електрон.
Моделът на Бор работи ли за He+?
Тъй като моделът на Бор включва само един електрон, той може да се приложи и към едноелектронните йони He+ , Li 2+, Be3+ и така нататък, което се различават от водорода само по своите ядрени заряди и затова едноелектронните атоми и йони се наричат общо водородоподобни атоми.
