Приносът на италианския химик Амедео Авогадро Законът на Амедео Авогадро Авогадро гласи, че "равните обеми на всички газове, при една и съща температура и налягане, имат еднакъв брой молекули" За дадена маса на идеален газ обемът и количеството (молове) на газа са право пропорционални, ако температурата и налягането са постоянни. https://en.wikipedia.org › wiki › Avogadro's_law
Законът на Авогадро - Wikipedia
(1776–1856) се отнася до работата на двама негови съвременници, Джоузеф Луис Гей-Люсак и Джон Далтън, Джон Далтън Въпреки че е учител, метеоролог и експерт по цветната слепота, Джон Далтън е най-известен с неговата пионерска теория на атомизмаТой също така разработи методи за изчисляване на атомните тегла и структури и формулира закона за парциалните налягания. https://www.sciencehistory.org › исторически-профил › john-d alton
Джон Далтън | Институт по история на науката
. Законът за комбиниране на обеми на Гей-Люсак (1808 г.) гласи, че когато взаимодействат два газа, обемите на реагентите и продуктите - ако газовете - са в съотношение на цяло число.
С какво е известен Авогадро?
Авогадро е юрист, който се интересува от математика и физика, а през 1820 г. става първият професор по физика в Италия. Авогадро е най-известен с хипотезата си, че равни обеми от различни газове при една и съща температура и налягане съдържат същия брой частици
Какъв тип учен беше Авогадро?
Амедео Авогадро (9 август 1776 – 9 юли 1856) е италиански учен, известен със своите изследвания върху обема, налягането и температурата на газа. Той формулира газовия закон, известен като закон на Авогадро, който гласи, че всички газове, при една и съща температура и налягане, имат еднакъв брой молекули на обем.
Кой всъщност е открил номера на Авогадро?
Числото на Авогадро (или константа) е дефинирано по много различни начини през дългата си история. Неговата приблизителна стойност е определена за първи път косвено от Josef Loschmidt през 1865 г. (Числото на Авогадро е тясно свързано с константата на Лошмид и двете понятия понякога се бъркат.).
Как 6,0221023 стана числото на Авогадро?
Химически изчисления с числото на Авогадро и къртицата
Например, тъй като един атом кислород ще се комбинира с два атома водород, за да създаде една молекула вода (H2 O), един мол кислород (6,022×1023 от O атоми) ще се комбинира с два мола водород (2 × 6,022×1023от Н атоми), за да направите един мол H2O.
