London Дисперсионната сила е слабата междумолекулна сила, която е резултат от движението на електроните, което създава временни диполи в молекулите. Лондонската дисперсионна сила понякога се нарича „сила на Ван дер Ваалс“.
Лондонските сили същите ли са като Ван дер Ваалс?
Лондонски дисперсионни сили
Дисперсионните сили също се считат за тип сила на Ван дер Ваалс и са най-слабите от всички междумолекулни сили. … Лондонските дисперсионни сили са междумолекулните сили, които възникват между атомите и между неполярните молекули в резултат на движението на електроните.
Какво е другото име на дисперсионните сили на ван дер Ваалс?
Взети поотделно, ван-дер-Ваалсовите взаимодействия са слабо привличане между молекули, които са в непосредствена близост една до друга. Те са известни също като лондонските дисперсионни сили Основно, тъй като два атома се приближават един до друг, това привличане се увеличава, докато не бъдат разделени от разстоянието на контакт на Ван-дер-Ваалс.
Какви са трите типа сили на ван дер Ваалс?
Трите типа сили на Ван дер Ваалс включват: 1) дисперсия (слаба), 2) дипол-диполна (средна) и 3) водородна (силна). Йон-диполни връзки (йонни видове към ковалентни молекули) се образуват между йони и полярни молекули.
Как също се наричат лондонските дисперсионни сили?
Лондонската дисперсионна сила е най-слабата междумолекулна сила. … Тази сила понякога се нарича индуцирано диполно диполно привличане Лондонските сили са силите на привличане, които карат неполярните вещества да кондензират до течности и да замръзнат в твърди вещества, когато температурата се понижи достатъчно.
