В случай на ендотермична реакция, реагентите са на по-ниско енергийно ниво в сравнение с продуктите-както е показано на енергийната диаграма по-долу. С други думи, продуктите са по-малко стабилни от реагентите. … Общото Δ H ΔH ΔH за реакцията е отрицателно, т.е. енергията се освобождава под формата на топлина.
Какво се случва с реагентите и продуктите в ендотермична реакция?
Всички химични реакции включват енергия. Енергията се използва за разрушаване на връзките в реагентите и енергията се освобождава, когато се образуват нови връзки в продуктите. Ендотермичните реакции абсорбират енергия, а екзотермичните реакции освобождават енергия.
Енергията реагент ли е в ендотермична реакция?
Екзотермичните и ендотермичните реакции могат да се разглеждат като притежаващи енергия или като продукт от реакцията, или като реагент. Екзотермичните реакции отделят енергия, така че енергията е продукт. Ендотермичните реакции изискват енергия, така че енергията е реагент.
Какви са реагентите в екзотермична реакция?
Думата екзотермичен означава „освобождаване на топлина“. Енергията, често под формата на топлина, се освобождава при протичане на екзотермична реакция. Това е илюстрирано на фигурата по-долу. Общото уравнение за екзотермична реакция е: Реагенти → Продукти + енергия.
Защо реагентите са по-стабилни при ендотермична реакция?
Тъй като енергията на системата намалява по време на екзотермична реакция, продуктите на системата са по-стабилни от реагентите. … При ендотермична реакция енергията се абсорбира по време на реакцията и по този начин продуктите имат по-голямо количество енергия от реагентите.
