Как концентрацията влияе върху скоростта на реакцията? Увеличаването на концентрацията на реагентите ще увеличи честотата на сблъсъците между двата реагента … Когато възникнат сблъсъци, те не винаги водят до реакция. Ако двете сблъскващи се молекули имат достатъчно енергия, те ще реагират.
Защо концентрацията повишава скоростта на реакция?
За да се осъществи химическа реакция, трябва да има определен брой молекули с енергия, равна или по-голяма от енергията на активиране. С увеличаване на концентрацията, броят на молекулите с минималната необходима енергия ще се увеличи и следователно скоростта на реакцията ще се увеличи.
Как концентрацията влияе върху скоростта на химическата реакция?
Увеличаването на концентрацията на един или повече реагенти ще често увеличава скоростта на реакцията. Това се случва, защото по-висока концентрация на реагент ще доведе до повече сблъсъци на този реагент в определен период от време.
Как концентрацията влияе на реда на реакцията?
Редът на реакцията се установява експериментално чрез промяна на концентрацията на реагентите и наблюдаване на промяната в скоростта на реакцията Например, ако удвояването на концентрацията на реагент удвоява скоростта на реакцията, реакцията е реакция от първи ред за този реагент.
Защо скоростта на реакцията се променя при промяна на концентрацията на реагентите?
С увеличаване на концентрацията на реагентите скоростта на реакцията ще се увеличи Това се дължи на увеличения брой реагентни частици, които имат по-чести сблъсъци помежду си. По-голямата честота на ефективни сблъсъци ще увеличи скоростта на реакцията.
