В калориметричен експеримент, 0,1277 g Mg лента се добавя към 200 mL 0,500 M HCl при 24,12 градуса по Целзий. Температурата на водата се повиши до 27,10 градуса по Целзий. Изчислете ΔH за тази реакция, както е извършено, и ΔH на мол HCl.
Какво е заключението от калориметрията?
4 ЗАКЛЮЧЕНИЯ
Много голямото предимство на калориметрията е, че е напълно неспецифична, което означава, че почти всеки тип биологична реакция или процес може да бъде измерими с калориметрия. Границата може да е чувствителността на инструмента.
Какво измерва експериментът с калориметрия?
Калориметрията е измерване на преноса на топлина в или извън система по време на химическа реакция или физически процесКалориметърът е изолиран контейнер, който се използва за измерване на топлинните промени. По-голямата част от реакциите, които могат да бъдат анализирани в калориметричен експеримент, са или течности, или водни разтвори.
Какви грешки могат да възникнат при експеримент с калориметрия?
По-надеждни резултати могат да бъдат получени чрез многократно повтаряне на експеримента. Най-големият източник на грешка в калориметрията обикновено е нежелана загуба на топлина към околната среда. Това може да се намали чрез изолиране на страните на калориметъра и добавяне на капак.
Какво можете да научите от експеримент с калориметрия?
Калориметрията е процес на измерване на количеството топлина, отделена или абсорбирана по време на химическа реакция. Като се знае промяната в топлината, може да се определи дали реакцията е екзотермична (освобождава топлина) или ендотермична (абсорбира топлина).
