Катионът K+ има малък положителен заряд (+1) и относително голям радиус (защото е в четвъртия ред на периодичната таблица), така че неговият Ka < 1 x 10-14 Няма да хидролизира водата или да повлияе на pH Анионът NO3− е конюгирана база конюгирана основа За воден разтвор на слаба киселина, константата на дисоциация се нарича йонизираща константа на киселина (Ka). По същия начин, равновесната константа за реакцията на слаба база с вода е базовата йонизираща константа (Kb). За всяка конюгирана двойка киселина-основа, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Връзка между Ka, Kb, pKa и pKb - Chemistry LibreTexts
на силна киселина, така че по същество няма основен характер (Kb < 1 x 10-14).
К подлага ли се на хидролиза?
K2SO4 не се подлага на хидролиза.
Как хидролизирате водата?
Общ вид хидролиза възниква, когато сол на слаба киселина или слаба основа (или и двете) се разтваря във вода. Водата спонтанно йонизира в хидроксидни аниони и хидрониеви катиони. Солта също се дисоциира на съставните й аниони и катиони.
Какви йони могат да хидролизират водата?
Два вида йони хидролизират във водни разтвори: (1) солите на слабите киселини и основи и (2) някои метални йони.