Изотопите са атоми на същия елемент, които имат различен брой неутрони, но еднакъв брой протони и електрони. Разликата в броя на неутроните между различните изотопи на даден елемент означава, че различните изотопи имат различни маси.
Какъв е примерът за изотопи на същия елемент?
Изотопите на елемент споделят същия брой протони, но имат различен брой неутрони. Нека използваме carbon като пример. В природата има три изотопа на въглерода - въглерод-12, въглерод-13 и въглерод-14. И трите имат шест протона, но техните неутронни числа - съответно 6, 7 и 8 - се различават.
Как намирате изотопи на един и същи елемент?
Извадете атомния номер (броя на протоните) от закръгленото атомно тегло Това ви дава броя на неутроните в най-често срещания изотоп. Използвайте интерактивната периодична таблица в The Berkeley Laboratory Isotopes Project, за да намерите какви други изотопи на този елемент съществуват.
Какви 3 неща общо имат изотопите на един и същи елемент?
(iii) И ако е един и същ изотоп, всяко ядро съдържа същия брой неутрони, където неутронът е масивна, фундаментална частица с нулев заряд. Броят на протоните и неутроните дава идентичността на изотопа. Има три общи изотопа на водорода: протий, 1H; деутерий, 2H, и тритий, 3H.
Какво общо имат различните изотопи на един и същи елемент?
Изотопи. Изотопът е една от две или повече форми на един и същ химичен елемент. Различните изотопи на даден елемент имат същият брой протони в ядрото, което им дава същия атомен номер, но различен брой неутрони, което дава на всеки елементарен изотоп различно атомно тегло.
